Reactii de complexare exemple

Care dintre afirmatiile de mai jos referitoare la amestecul final corespunde realitatii? En aceasta solutie se adauga 0,1 Moli NaCl si 0,01 Moli KI. Cu Cat Constanta succesiva de stabilitate kJ este mai mica, COMPLEXUL ENERGETIC este mai instabil, El cedeaza mai usor ligandul L, deci un Complex mai tare. Cunoasterea concentratiei ionice de hidrogen in cazul reactiilor de Lesdeuxbâtimentsconstruitstout in solutii apoase este deosebit de importanta, atat in cazul combinatiilor complexe Stabile, cat si in cazul combinatiilor complexe mai Poutine Stabile. AG +] [Cl −] = 5, 9 10 − 12 < PS (AgCl) = 1, 8 10 − 10, rezulta ca se formeaza précipitat AgI si Deci valoarea concentratiei ionilor AG + DIN solutie va scadea si va fi mai mica decat 5 906 10 − 11 long/l. la Care DIN reactivii de mai jos, nu este de asteptat un efect de chelatizare ? Combinatiile complexe sunt electroliti tari en majoritatea cazurilor. Stabilitatea oricarei combinatii complexe este dependenta si de o serie de termeni fizici (sarcina Electrica, Raza Ionica, structura Electronica, Actiunea polarzanta, polarzabilitatea etc. In consecinta, ligandul unei combinatii complexe este sensibi sa participe si la o reactie cu schimb de Protoni (Acid-baza). Ionul métallique (acceptor Primar, cation métallique) complexe DIN, se numeste ion central sau Generator de Complex, iar ionii sau moleculele, liganzi sau adenzi. Inlocuind en A4 (CD (CN) [CN −] = 2,4 10 − 4 ions g/l. In Chimia Analitica cel mai des intalnite numere de coordinare sunt 2, 4 si 6. Daca union métallique formateur de complecsi interactioneaza cu liganzi l − ce provin DIN acizi Slabi (de exemplu HL) Poutine disociati, odata cu formarea complexului se va diminua concentratia liganzilor l − DIN Echilibrul cu Transfer de Protoni, iar pentru respecttarea valorii Constantei de echilibru (Constantei de disociere a acidului):, concentratia ionilor de hidrogen va trebuie sa creasca, iar Solutia respectiva va deveni mai acida. In acest caz ligandul nelegat de m (nu se va tine seama de sarcina pentru cationul M, anionul l si speciile protoner ALE anionului l) va fi prezent in solutie in functie de pH, atat in forma neprotonata l cat si in diferitele forme protoner, HL , H2L,, HnL. deoarece Constanta K, Data de relatia 2.

Ionul Hg2 + formeaza cu ligandul SCN − un Complex neutru usor solubil ce are Constanta de Formare 1,8 1017. Se da: PS (AgCl) = 10 − 10; PS (AgBr) = 4 10 − 13; PS (AgI) = 10 − 16; = 1,6 103; = 1,1 107. Valoarea Constantei totale de Formare a ionului complexe [AG (NH3) 2] + este 1, 7107. Astfel de echilibre, Care se production concomitent si la Care participa aceeasi espèce Chimica Intervin frecvent in Chimia Analitica. Na + + [SN (OH) 4] 2 −; d) 2Na + + [SN (OH) 2] 2 − + OH −. De cate ori concentratia ionului AG + este mai mare in solutie de [AG (NH3) 2] NO3 10 − 3 m, decat in solutie de Na3 [AG (S2O3) 2] 10-3 m? PS (AgCl) = [AG +] [Cl −] = 1810 − 10 [AG +] Liber = 9 10 − 8 ion-g/l. numarul liganzilor j DIN Complex, reprezinta indicele de coordinare al generatorului de complexe, numarul Maxim fiind Notat cu n. procesele de Lesdeuxbâtimentsconstruitstout pot fi dirijate prin reglarea pH-lui solutiei, fapt Care ISI gaseste multi aplicatii in Practica Analitica, in procesele de Mascare, demascare sau direct in metodele de Analiza fizico-Chimica. Anionul Y4 − formeaza complecsi stabili cu foarte multi Ioni metalici. Se déduire ca la pH = 3, concentratiei ionilor CN − fiind de numai 1, 44 10 − 8 ion g/l, nu se formeaza COMPLEXUL ENERGETIC [CD (CN) 4] 2 −. AG (NH3) 2] +; 2) [Zn (CN) 4] 2 −; 3) [AG (C2O4) 2] 3 −? Pentru calcularea valorii concentratiei ligandului DIN fiecare solutie, se Tine seama de ecuatia reactiei de Formare a ionului complexe si de expresia matematica a Constantei de stabilitate. Nici acest acid nu este solubil in APA, de aceea se obtine Sarea disodica a acestui acide Na2H2Y prin adaugarea de NaOH la suspensia de H4Y pana la un pH = 4,5.

Zn (CN) 4] 2 − < [CD (CN) 4] 2 − < [Cu (CN) 4] 3 − < [Hg (CN) 4] 2 − < [au (CN) 4] −. AG (NH3) 2] + nu disociaza; e) [AG (S2O3)] + nu disociaza. Valoarea concentratiei ionilor I DIN Solutia finala de 1, 35 10 − 6 long/l este foarte mica in raport cu CEA initiala de10 − 2 long/l (Sub 1, 36102%), si Arata ca Practic ionul iodura este Practic total précipitat, in timp ce ionul CL − nici nu incep sa précipite.